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                   EVOLUCIÓN QUÍMICA En sus propias palabras, “la evolución química es el aumento del acervo molecular y la química prebiótica es la química de la síntesis de compuestos orgánicos de importancia biológica y su ordenamiento, las cuales precedieron a la formación de la célula”. Sostiene que la vida apareció, a partir de la materia inerte, en un momento en el que las condiciones de la tierra eran muy distintas a las actuales. Alexsander Oparin se graduó en la Universidad de Moscú en 1917. En 1924, comienza a desarrollar una teoría acerca del origen de la vida, que consistía en un desarrollo constante de la evolución química de moléculas de carbono en el caldo primitivo. En sus propias palabras, “la evolución química es el aumento del acervo molecular y la química prebiótica es la química de la síntesis de compuestos orgánicos de importancia biológica y su ordenamiento, las cuales precedieron a la formación de la célula”. ...

 LAS FORMULAS QUIMICAS  Una fórmula química es la  representación de los elementos químicos que forman un compuesto químico y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula . Una fórmula química es la representación de los elementos químicos que forman un compuesto químico y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. Existen tres tipos principales de fórmulas químicas:  empíricas, moleculares y estructurales . ¿Que son y para que se utilizan las fórmulas químicas? Los símbolos y  fórmulas químicas se utilizan  en el ámbito de la  química para  identificar a los elementos y compuestos  químicos , sus estados de agregación y la proporción de elementos que forman los diversos compuestos o moléculas.

                                                     RAMAS DE LA QUIMICA  La  química  se subdivide convencionalmente en seis  ramas  principales o subdisciplinas de la  química : Química  inorgánica. ... Química  orgánica. ... Bioquímica. ... Química  física o fisicoquímica. ... Química  industrial. ... Química  analítica. Química inorgánica.  Se dedica al estudio de la materia desde el punto de vista de sus propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas, tomando en cuenta la totalidad de los átomos de la tabla periódica, pero particularmente los que forman compuestos como ácidos, bases, sales e iones y también metales. Química orgánica.  Se dedica al estudio de la materia orgánica, o sea, de aquella que tiene al carbono y al hidrógeno como elemen...

  LOS IONES  Los iones son  átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica . Los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa se denominan aniones. En el cuerpo existen muchas sustancias normales en forma de iones. En el cuerpo humano existen muchas sustancias en forma de iones, como el calcio, el potasio, el sodio y el bicarbonato. Estos  ayudan a que los nutrientes circulen hacia las células, a eliminar los desechos celulares y a que los músculos, los nervios, el corazón y el cerebro funcionen correctamente . Existen  dos  tipos de iones, definidos en función de la carga eléctrica que contienen. Sus nombres son cationes y aniones. Se forman  cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones . La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio. Por otro lado, un metal reacciona con un no...

                            Las Moleculas   En química, una molécula es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes covalentes.​​​​​​En este estricto sentido, las moléculas se diferencian de los iones poliatómicos, en resumen, las moléculas orgánicas presentes en las células desempeñan una amplia gama de funciones esenciales en la célula, desde proporcionar energía y formar estructuras celulares hasta regular procesos biológicos y comunicarse entre células. Una fórmula molecular es una representación de una molécula que utiliza símbolos químicos para indicar los tipos de átomos seguidos de subíndices para mostrar el número de átomos de cada tipo en la molécula. (Solo se utiliza un subíndice cuando hay más de un átomo de un tipo determinado). La estructura de una molécula depende de tres factores...

                                El mol     El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, ​​​ una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades El mol se define de la siguiente forma: “el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas; su magnitud se establece mediante la fijación del valor numérico Formula Nº de moles n = Np partículas (1 mol / NA partículas) = Np / NA mol. Es decir, el número de moles se calcula dividiendo el número de partículas entre el número de Avogadro. Cantidad: 1 mol = 6,022 140 76 × 1023 unidades elementales Estándar: Unidades básicas del Sistema Internacional Magnitud: Cantidad de sustancia Símbolo: mol

                  SIMBOLOS QUIMICOS ¿Qué son los símbolos químicos? Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos Un símbolo químico es una forma abreviada de representar a los elementos de la tabla periódica. Consiste en una notación de una a tres letras que representa de manera única a cada elemento químico, con la finalidad de evitar tener que utilizar su nombre completo. Los símbolos químicos de todos los elementos que se conocen se encuentran en la tabla periódica.  Muchos de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. El sistema de símbolos químicos utilizado en la actualidad fue introducido por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en 1813. Unos años antes...

                  NUMERO DE OXIDACIÓN  En química, el estado de oxidación es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos La suma de los estados de oxidación de todos los átomos o iones de un compuesto neutro es igual a 0. Por ejemplo: en el NaCl, el estado de oxidación del Na es +1 y el del Cl es -1. La suma de estos números da como resultado 0. Es un número entero que representa el número de electrones que los átomos de un elemento pueden ceder, ganar o compartir cuando forma un compuesto

                       MASA       ATOMICA La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.​ La masa atómica es usada a veces incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica .  La unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u, es una unidad de masa cuyo empleo, junto con las unidades del sistema internacional de unidades (SI), debe permitirse a causa de que su valor es experimental y no puede expresarse exactamente en unidades SI . Suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula, con base en una escala en la cual las masas atómicas del hidrógeno, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno son 1, 12, 14 y 16, respectivamente . La masa atómica es la masa de un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de...

                           Masa molar La masa molar de sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol. Sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol Fórmula   La masa molar es la masa de un mol de una sustancia específica. Tiene el mismo valor numérico que la masa molecular, pero debemos recordar que tiene una unidad completamente diferente. Mientras que la masa molecular se expresa en unidades (u), la masa molar de un compuesto se expresa en gramos por mol (g/mol) En un compuesto la masa molar es igual a la suma del peso o masa atómica de sus átomos multiplicado por la cantidad de moléculas.

  Reactivo: Sustancia que participa y sufre un cambio durante una reacción. Producto: Sustancia producida durante una reacción química. Masa: Medida de cuánta materia está presente en una sustancia.  Ley de conservación  de las masas: La masa de todos los reactivos deben ser igual a la masa de todos los productos. ¿Qué es la masa de los reactivos? En química, se entiende por masa (m) a la cantidad de materia que posee un cuerpo, o en el caso de una reacción química, la cantidad específica de materia que comprende cada uno de los reactivos o productos involucrados. ¿Cuál es la masa de un producto? La masa de un objeto es una propiedad fundamental del objeto; es una medida numérica de su inercia; una medida fundamental de la cantidad de materia en el objeto. Las definiciones de masa a menudo, se ven redundantes porque es una cantidad tan fundamental que resulta difícil definirla en función de algún otro término. Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la...

  Traducción del inglés - Los cambios químicos ocurren cuando una sustancia se combina con otra para formar una nueva sustancia, llamada síntesis química o, alternativamente, descomposición química en dos o más sustancias diferentes. Cambios químicos:  Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas . Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone. Una reacción química o cambio químico es todo  proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos . Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un cambio físico implica un cambio en las propiedades físicas. Los ejemplos de propiedades físicas pueden ser: fusión, transición de un gas, cambios de fuerzas, cambio de durabilidad, cambios en la forma del cristal, en la forma, en el tamaño, en...

  La  caramelización , también llamada pirolisis, ocurre cuando se alcanza y sobrepasa el punto de fusión de un carbohidrato sencillo (mono o disacárido) o cuando se calienta un jarabe de  azúcar  en presencia de catalizadores ácidos o básicos, siempre en ausencia de grupos amino.   La caramelización es la oxidación del azúcar, un proceso empleado ampliamente en la cocina debido al agradable sabor y color marrón obtenidos. A medida que el proceso sucede, se liberan compuestos químicos volátiles, produciendo el característico sabor acaramelado.   La caramelización es el proceso de calentar el azúcar hasta que sus moléculas comienzan a romperse.  El calor transforma la sacarosa, incolora, inodora y de sabor dulce, en diversas moléculas distintas, algunas con sabor amargo, otras con aroma intenso o color pardo oscuro . El azúcar cuando se convierte en caramelo  es un cambio químico  ya que ocurre una reacción de combustión ante la presen...

 Sus constituyentes son 88% agua, 11% proteínas, 1% carbohidratos y 0.5% minerales. Básicamente se trata de una solución de proteínas globulares que contienen fibras de ovomucina ( existen más de treinta proteínas diferentes). Albúmina, la principal proteína del huevo La albúmina del huevo se localiza en la clara, y es la proteína animal de mayor valor biológico presente en la naturaleza, porque cuenta con todos los aminoácidos esenciales (y en la proporción necesaria) que el cuerpo necesita y no produce por sí mismo. 1 clara contiene: 17 Kcal. 3.6 gr de proteína. 0 gr. de grasas. Una clara de huevo   a veces se llama "albúmina", que se escribe de manera diferente y no es lo mismo que la albúmina sérica. La clara de huevo está hecha de ovoalbúmina, una proteína que se vuelve firme y blanca cuando la cocinas. Los niveles de albúmina sérica se pueden controlar con un análisis de sangre.

  Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. En química, un enlace es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​​ y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. 5 tipos de enlaces químicos Enlace metálico. Enlace iónico. Enlace covalente. Fuerzas dipolo-dipolo. Puentes de hidrógeno. Hay tres  tipos de enlaces : -  Enlace  ionico: Fuerzas electrostáticas que existen entre iones de carga opuesta. -  Enlace  covalente: Es el resultado de compartir e- entre dos átomos. -  Enlace  metálico: Es la fuerza de atracci...

              COEFICIENTES QUIMICOS Los números que indican la cantidad de moléculas de cada tipo que participan en la reacción se colocan delante de la correspondiente fórmula y se llaman coeficientes estequiométricos Coeficiente es el número escrito previo al reactivo o producto. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el valor es 1 Este suele estar junto a la letra que acompaña a la fracción algebraica. Un coeficiente numérico es un factor constante de un objeto específico. Por ejemplo, en la expresión 9x2, el coeficiente de x2 es 9. Los símbolos y subíndices representan a las especies químicas que participan, y los coeficientes representan al número de moléculas de cada tipo que se encuentran participando de la reacción.

             LA TABLA PERIODICA La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos   En esta tabla los elementos están organizados en filas y columnas que muestran cierta periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma columna tienen propiedades similares. En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los 118 elementos, registrados en la Tabla Periódica. Se han establecido símbolos, llamados símbolos químicos, para representar a cada elemento de la Tabla Periódica, q...

Ecuaciones quimicas Las ecuaciones químicas son una herramienta fundamental en la química, ya que nos permiten representar de forma simbólica las reacciones químicas que ocurren en la naturaleza y en los laboratorios. En una ecuación química, se describen los reactivos que se combinan para formar los productos de una reacción química, y se indica la cantidad de cada sustancia involucrada mediante los coeficientes estequiométricos. Por ejemplo, la ecuación química para la combustión completa del metano (CH4) en presencia de oxígeno (O2) es: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O En esta ecuación, el coeficiente 1 del metano indica que hay una molécula de CH4, el coeficiente 2 del oxígeno indica que se necesitan dos moléculas de O2 para reaccionar con el CH4, y los coeficientes 1 y 2 del dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O) indican que se forman una molécula de CO2 y dos moléculas de H2O como productos de la reacción. En resumen, las ecuaciones químicas son una herramienta fundamental para entender ...

  La química La química es la ciencia natural que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia ya sea en forma de elementos, especies, compuestos, mezclas u otras sustancias, así como los cambios que estas experimentan durante las reacciones y su relación con la energía química.​ Es una ciencia que tiene por finalidad no sólo descubrir, sino también, y sobre todo, crear, ya que es el arte de hacer compleja la materia . Para captar la lógica de la reciente evolución de la química, hay que retroceder en el tiempo y dar un salto atrás de unos cuatro mil millones de años. La mayor  importancia  relativa se encuentra en la  química , ya que está y reside en todo. Es decir, en todos los procesos, de vida, de muerte, de crecimiento, de combustión, de calor, de frio, de expansión, de implosión, universales, macroscópicas, microscópicas…. La  química  lo es todo.